Os catalisadores dos automóveis combatem a poluição do ar convertendo NO e CO em
e
:
A velocidade desta reação foi determinada a
e os resultados estão na tabela seguinte:
Experimento | [NO] mol/L | [CO] mol/L | Velocidade (mol/L s) |
---|---|---|---|
1 | 0,263 | 0,826 |
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2 | 0,263 | 0,206 |
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3 | 0,526 | 0,413 |
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a. Determine a lei de velocidade para a reação.
b. Calcule a constante de velocidade (k) a 25 으.
c. Calcule a velocidade de formação do quando
b. Calcule a constante de velocidade (k) a 25 으.
c. Calcule a velocidade de formação do
Passo 1
Resumindo o enunciado: a reação
tem sua velocidade medida em três experimentos a
. A tabela é:
Experimento |
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Conteúdo: cinética química – determinar ordens de reação, lei de velocidade e constante de velocidade.
Passo 2
Determinar as ordens em CO e em NO a partir dos experimentos:
- Compare exp.
e exp. : é igual e muda de para (fator ), mas permanece . Logo a velocidade é independente de , ordem em CO . - Compare exp.
e exp. : cai de para (fator ) e dobra de para ; a velocidade passa de para (fator ). Como não há dependência em CO, esse aumento de vem só de NO; em concentração de NO dando em velocidade implica ordem em NO.
Portanto a lei de velocidade tem a forma
Passo 3
Calcular
usando um dos dados (por exemplo experimento
):
Passo 4
Calcular agora a velocidade de formação de
quando
,mol/L.
Como não entra na lei,
Como
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)