Calcule o potencial padrão da célula
para cada uma das seguintes reações redox a
. Indique o agente redutor e agente oxidante.
Constante de Faraday:
C/mol
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline Semirreação &
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
&
\
\hline
\hline Semirreação &
\hline
\hline
\hline
\hline
\hline
Passo 1
O enunciado pede o potencial padrão da célula
para a reação global
e que indiquemos o agente redutor e o agente oxidante. Para isso usaremos as semirreações padrão dadas e a relação
Passo 2
Identificamos as semirreações envolvidas e seus potenciais de redução padrão:
Passo 3
Comparamos os potenciais de redução: o mais positivo,
V, ocorre no cátodo (redução de
); o outro,
V, será revertido no ânodo (oxidação de
), passando a ter potencial de oxidação
V.
Passo 4
Calculamos o potencial de célula somando o potencial de redução no cátodo ao de oxidação no ânodo:
Passo 5
Agente redutor (espécie que se oxida):
.
Agente oxidante (espécie que se reduz): .
Agente oxidante (espécie que se reduz):
Resposta
Agente redutor:
Agente oxidante: