Durante quanto tempo uma corrente de
deve passar através de uma solução de
a fim de depositar
de cobre metálico?
Constante de Faraday: 96.485 C / mol
Passo 1
O enunciado pede o tempo necessário para que uma corrente de
,A passe por uma solução de
e deposite
,g de cobre metálico. O conteúdo envolvido é eletroquímica quantitativa, mais precisamente a Lei de Faraday, que relaciona massa depositada, carga elétrica e corrente.
Passo 2
Primeiro calculamos o número de mols de cobre depositados. A massa molar do cobre é
então
Passo 3
A semi-reação é
portanto cada mol de
requer
mol de elétrons. A carga total necessária é
Passo 4
Como a corrente é
,A e
, temos
Convertendo segundos em horas:
isto é, cerca de
h
min.
Resposta
O tempo necessário é aproximadamente
h
min.