Encontre o valor do potencial a partir da Equação de Nernst para as seguintes semi-células abaixo:
2 H H(a q)^++2 e^- <=ftharpoons H2 ( g ) [H(qq)^+]=0,001 M, PH2=0,5 atm

Passo 1

O enunciado pede o potencial da semi-célula de hidrogênio
2,H^+(aq) + 2,e^- <=ftharpoons H2(g)
com [H^+]=0,001 M e PH2=0,5 atm. Vamos aplicar a Equação de Nernst para eletrodos e usar E^circ=0 V para o eletrodo padrão de hidrogênio.

Passo 2

A Equação de Nernst para o potencial de redução a 25^circC pode ser escrita em logaritmo decimal como
E = E^circ - 0,05916n,log10 Q,
onde n=2 é o número de elétrons envolvidos e
Q = PH2[H^+]^2

Passo 3

Calculemos o quociente de reação Q:
Q = 0,5(0,001)^2 = 5times10^5

Passo 4

Substituindo em Nernst:
E = 0 - 0,059162,log10l(5times10^5r) = -0,02958 times 5,699 approx -0,168 V

Resposta

E approx -0,168 V

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