Faça o balanceamento das seguintes equações. Em cada caso, indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução.
e
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação redox entre os pares
(meio ácido) com
e
(meio ácido) com
. Além disso, devemos indicar qual eletrodo é o cátodo e o ânodo, e identificar o agente oxidante e o agente redutor.
Passo 2
Comparando os potenciais padrão, o par com maior potencial de redução sofre redução (cátodo) e o outro sofre oxidação (ânodo). Como
logo
será reduzido e
será oxidado.
Passo 3
Escrevemos a meia-reação de redução (cátodo) em meio ácido:
Passo 4
Escrevemos a meia-reação de oxidação (ânodo) em meio ácido. Primeiro com fração para não perder os coeficientes estequiométricos:
Para evitar frações, multiplicamos tudo por 2:
Passo 5
Balanceamos elétrons multiplicando a redução por 5 (para totalizar 10 e
) e somamos as reações:
Meia-reação de redução :
Meia-reação de redução
Meia-reação de oxidação
:
Somando e cancelando os
:
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é
Cátodo: par
(redução).
Ânodo: par (oxidação).
Ânodo: par
Agente oxidante (ele sofre redução):
.
Agente redutor (ele sofre oxidação): .
Agente redutor (ele sofre oxidação):