Faça o balanceamento das seguintes equações. Em cada caso, indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução.
I O3(a q)^- / I2(s)(E red ^0=+1,195 v) e C l O(a q)^- / Cl(a q)^-(E red ^0=+1,47 v) (meio ácido)

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação redox entre os pares IO3^-/I2 (meio ácido) com Ered^0=+1,195 V e ClO^-/Cl^- (meio ácido) com Ered^0=+1,47 V. Além disso, devemos indicar qual eletrodo é o cátodo e o ânodo, e identificar o agente oxidante e o agente redutor.

Passo 2

Comparando os potenciais padrão, o par com maior potencial de redução sofre redução (cátodo) e o outro sofre oxidação (ânodo). Como
Ered^0(ClO^-/Cl^-)=+1,47 V > Ered^0(IO3^-/I2)=+1,195 V,
logo ClO^- será reduzido e IO3^- será oxidado.

Passo 3

Escrevemos a meia-reação de redução (cátodo) em meio ácido:
ClO^- + 2,H^+ + 2,e^- longrightarrow Cl^- + H2O

Passo 4

Escrevemos a meia-reação de oxidação (ânodo) em meio ácido. Primeiro com fração para não perder os coeficientes estequiométricos:
IO3^- + 6,H^+ + 5,e^- longrightarrow tfrac12,I2 + 3,H2O
Para evitar frações, multiplicamos tudo por 2:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- longrightarrow I2 + 6,H2O

Passo 5

Balanceamos elétrons multiplicando a redução por 5 (para totalizar 10 e ^-) e somamos as reações:
Meia-reação de redução times 5:
5,ClO^- + 10,H^+ + 10,e^- longrightarrow 5,Cl^- + 5,H2O
Meia-reação de oxidação times 1:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- longrightarrow I2 + 6,H2O
Somando e cancelando os 10,e^-:
2,IO3^- +5,ClO^- +22,H^+ longrightarrow I2 +5,Cl^- +11,H2O

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é
2,IO3^- +5,ClO^- +22,H^+ longrightarrow I2 +5,Cl^- +11,H2O
Cátodo: par ClO^-/Cl^- (redução).
Ânodo: par IO3^-/I2 (oxidação).
Agente oxidante (ele sofre redução): ClO^-.
Agente redutor (ele sofre oxidação): IO3^-.

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