Calcule o potencial das semi-celulas:
AgBr^+(0,0261 M) mid Ag. Dado: E^o=0,799 V. Resp.: 0,705 V

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o potencial de uma semi-célula prata:
Ag⁺(0,0261 M) | Ag(s)
Sabemos que o potencial padrão (E°) para
Ag^+ + e^- longrightarrow Ag(s)
é 0,799 V.
O que vamos usar? A equação de Nernst, que relaciona E com E° e a concentração dos íons.

Passo 2

Escrevendo a semi-reação de redução e a equação de Nernst:
Reação:
Ag^+ + e^- to Ag(s)
Equação de Nernst genérica (T = 298 K, n = 1):
E = E^circ - RTnFln Q
Aqui o quociente de reação Q = , porque [Ag(s)]=1 e [e⁻] não entra.

Passo 3

Para ficar mais prático em base 10, usamos
RTFln x = 0,0592;log10x
Logo:
E = E^circ - 0,0592n,log10gl(1[Ag^+]gr)
Mas E = E^circ + 0,0592;log10[Ag^+] , então

Passo 4

Substituindo os valores:
E° = 0,799 V
E = 0,799 + 0,0592;log10(0,0261)
E = 0,799 + 0,0592times(-1,583) = 0,799 - 0,0937 = 0,7053;V
Calculando o log: , então

Resposta

E ≈ 0,705 V

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