Calcule o potencial das semi-celulas:
Ag. Dado:
. Resp.:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o potencial de uma semi-célula prata:
Ag⁺(0,0261 M) | Ag(s)
Sabemos que o potencial padrão (E°) para
Ag⁺(0,0261 M) | Ag(s)
Sabemos que o potencial padrão (E°) para
é 0,799 V.
O que vamos usar? A equação de Nernst, que relaciona E com E° e a concentração dos íons.
O que vamos usar? A equação de Nernst, que relaciona E com E° e a concentração dos íons.
Passo 2
Escrevendo a semi-reação de redução e a equação de Nernst:
Reação:
Reação:
Equação de Nernst genérica (T = 298 K, n = 1):
Aqui o quociente de reação Q =
, porque [Ag(s)]=1 e [e⁻] não entra.
Passo 3
Para ficar mais prático em base 10, usamos
Logo:
Mas
, então
Passo 4
Substituindo os valores:
E° = 0,799 V
E° = 0,799 V
Calculando o log:
, então
Resposta
E ≈ 0,705 V