Calcule a pressão exercida por
, comportando-se como (a) um gás perfeito, (b) um gás de van der Waals quando está confinado nas seguintes condições: (i) a
; (ii) a
. Use os dados da Tabela 1.6.
Passo 1
Beleza, aqui a questão pede pra calcular a pressão de 1,0 mol de H₂S em duas situações (i) a 273,15 K e V = 14,0 dm³; (ii) a 500 K e V = 200 cm³, usando (a) o gás ideal e (b) a equação de van der Waals.
Conteúdo:
Conteúdo:
- Lei dos gases ideais:
. - Equação de van der Waals:
O que precisamos:
- Converter volumes para litros (1 dm³ = 1 L; 1 cm³ = 10⁻³ L).
- Constante dos gases
. - Constantes de van der Waals para H₂S (tabela 1.6):
Passo 2
Condição (i): T = 273,15 K, V = 14,0 dm³ = 14,0 L.
(a) gás ideal:
(a) gás ideal:
Passo 3
Condição (i), (b) van der Waals:
Calcule V – n b = 14,0 – 1,0×0,050 = 13,95 L.
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Passo 4
Condição (ii): T = 500 K, V = 200 cm³ = 0,200 L.
(a) gás ideal:
(a) gás ideal:
Passo 5
Condição (ii), (b) van der Waals:
V – n b = 0,200 – 1,0×0,050 = 0,150 L.
V – n b = 0,200 – 1,0×0,050 = 0,150 L.
Então
Resposta
(i) a) 1,62 bar b) 1,61 bar
(ii) a) 2,08×10² bar b) 1,73×10² bar
(ii) a) 2,08×10² bar b) 1,73×10² bar