Calcule a pressão em kPa (kilopascal ) que resultará se
de gás
forem introduzidos em um recipiente evacuado de
e que é conservado a temperatura constante de
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz assim: a gente tem 2,5 g de XeF₄ num recipiente de 3,0 dm³, a 80,0 °C, e quer saber a pressão resultante em kPa. O conteúdo é a Lei dos Gases Ideais (ou Equação de Clapeyron), que é
Pra resolver, vamos precisar:
- Converter massa em número de mols (ou seja, calcular a massa molar do XeF₄ e depois
). - Converter temperatura de Celsius para Kelvin (
). - Aplicar
, usando .
Passo 2
Primeiro, massa molar do XeF₄.
- Xe tem massa atômica ~131,29 g/mol.
- Cada F tem massa ~19,00 g/mol, e são 4 fluors.
Então:
Passo 3
Agora calculamos o número de mols,
:
Passo 4
Transforma a temperatura de 80,0 °C para Kelvin:
Passo 5
Agora a Lei dos Gases Ideais:
A gente já tem
,
,
e
.
Passo 6
Substitui os valores:
Calculando o numerador:
Então
Resposta
A pressão no recipiente será aproximadamente 11,8 kPa.