Uma amostra de 50 mL de gás exerce uma pressão de 450 torr a
. Qual é o seu volume nas CNTP?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50 mL de um gás a 450 torr e 35 °C, e pergunta qual vai ser o volume dele em CNTP (0 °C e 1 atm). O assunto aqui é gases ideais e a equação dos gases combinados. Pra resolver vamos precisar:
- Converter torr para atm.
- Transformar temperaturas em Kelvin.
- Usar a lei dos gases combinados:
Passo 2
Primeiro, vamos converter tudo pro mesmo sistema de unidades:
- Pressão inicial
.
Como, - Temperatura inicial
.
Pra Kelvin, soma 273,15: - Em CNTP, a pressão final
e a temperatura final
Passo 3
Agora aplicamos a fórmula dos gases combinados:
Isolando o
, dá:
Passo 4
Substituindo os valores:
Calculando passo a passo:
-
. -
. -
Resposta
O volume do gás em CNTP é aproximadamente