Uma amostra de 50 mL de gás exerce uma pressão de 450 torr a 35^circ C. Qual é o seu volume nas CNTP?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50 mL de um gás a 450 torr e 35 °C, e pergunta qual vai ser o volume dele em CNTP (0 °C e 1 atm). O assunto aqui é gases ideais e a equação dos gases combinados. Pra resolver vamos precisar:
  • Converter torr para atm.
  • Transformar temperaturas em Kelvin.
  • Usar a lei dos gases combinados:
P1 V1T1 = P2 V2T2

Passo 2

Primeiro, vamos converter tudo pro mesmo sistema de unidades:
  1. Pressão inicial P1 = 450760 atm approx 0,5921 atm .
    Como T1 = 35 + 273,15 = 308,15 K ,
  2. Temperatura inicial .
    Pra Kelvin, soma 273,15:
  3. Em CNTP, a pressão final e a temperatura final

Passo 3

Agora aplicamos a fórmula dos gases combinados:
P1 V1T1 ;=;P2 V2T2
Isolando o V2 = V1 ;times;P1P2;times;T2T1 , dá:

Passo 4

Substituindo os valores:
V2 = 50 mLtimes 0,5921 atm1 atm times 273,15 K308,15 K
Calculando passo a passo:
  1. .
  2. .

Resposta

O volume do gás em CNTP é aproximadamente

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