Calcule a pressão de um mol de
em um recipiente de
a
usando:
a) Lei dos Gases Ideais;
b) Equação de van der Waals. 52,54 atm
a) Lei dos Gases Ideais;
b) Equação de van der Waals. 52,54 atm
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra calcular a pressão de 1 mol de CO₂ num volume de 275 cm³ (ou 0,275 L) a 10 °C (ou 283,15 K) de duas formas:
Conteúdo: termodinâmica de gases (lei dos gases ideais e equação de van der Waals).
O que vamos precisar:
Conteúdo: termodinâmica de gases (lei dos gases ideais e equação de van der Waals).
O que vamos precisar:
- Converter °C em K:
. - Converter cm³ em L:
. - Constante universal dos gases
. - Para van der Waals (CO₂):
e .
Passo 2
Aplicando a lei dos gases ideais:
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
Isolando
:
Substituindo
,
,
e
:
Passo 3
Agora a equação de van der Waals:
Primeiro o termo “corrigido” de volume:
Então
Agora o termo de atração:
Subtraindo:
Resposta
a) Pela lei dos gases ideais:
b) Pela equação de van der Waals:
b) Pela equação de van der Waals: