Calcule a pressão de um mol de O2 em um recipiente de 275 cm^3 a 10^circ C usando a Lei dos Gases Ideais; 84,38 atm

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente calcule a pressão de 1 mol de O₂ num recipiente de 275 cm³ a 10 °C usando a Lei dos Gases Ideais. A matéria é termodinâmica (ou físico-química) e a fórmula-chave é
PV = nRT,,
onde P é pressão, V é volume, n é número de mols, R é a constante dos gases e T é temperatura em kelvin. A gente vai precisar de:
- Converter o volume de cm³ para litros;
- Converter a temperatura de °C para K;
- Usar R = 0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹;
- Substituir tudo em .

Passo 2

Primeiro, converter volume e temperatura:
  • Volume: V = 275 cm^3 = 275times10^-3 L = 0,275 L,
    - Temperatura:
    T = 10,0,^circC + 273,15 = 283,15 K,

Passo 3

Agora aplica a Lei dos Gases Ideais:
P = nRTV,
Substituindo
- P = 1 times 0,08206 times 283,150,275 = 23,240,275 approx 84,38 atm mol
- L·atm·mol⁻¹·K⁻¹
- K
- L
temos

Resposta

A pressão é .

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