Que volume é ocupado por
de oxigênio saturado com vapor de água a
e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a
é
).
Calcule o número de mols de oxigênio.
Calcule o número de mols de oxigênio.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o volume ocupado por 1,45 g de O₂ quando esse gás está saturado com vapor d’água a 25 °C e a pressão total é 749 mmHg. A pressão do vapor d’água a 25 °C vale 23,8 mmHg.
Conteúdo: leis dos gases (Lei de Dalton e Equação de Estado dos Gases Ideais).
O que vamos precisar:
Conteúdo: leis dos gases (Lei de Dalton e Equação de Estado dos Gases Ideais).
O que vamos precisar:
- Calcular o número de mols de O₂ (massa/mol)
- Encontrar a pressão parcial de O₂ (Lei de Dalton)
- Usar PV = nRT para achar o volume
Passo 2
Primeiro, converte a massa em mols. A massa molar do O₂ é 32,0 g/mol.
Passo 3
Agora, a pressão que o oxigênio realmente “vê” é a total menos o vapor d’água (Lei de Dalton: cada gás numa mistura exerce pressão como se estivesse sozinho).
Passo 4
Ajusta essa pressão para atmosferas, porque no gás ideal usamos R em L·atm/mol·K:
E a temperatura em kelvins:
Passo 5
Aplica PV = nRT à parte do oxigênio:
Substituindo R = 0,08206 L·atm/mol·K:
Resposta
O volume ocupado é aproximadamente 1,16 L.