Que volume é ocupado por 1,45 g de oxigênio saturado com vapor de água a 25^circ C e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a 25^circ C é 23,8 mmHg ).
Calcule o número de mols de oxigênio. 0 , 0 4 5 m o l

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o volume ocupado por 1,45 g de O₂ quando esse gás está saturado com vapor d’água a 25 °C e a pressão total é 749 mmHg. A pressão do vapor d’água a 25 °C vale 23,8 mmHg.
Conteúdo: leis dos gases (Lei de Dalton e Equação de Estado dos Gases Ideais).
O que vamos precisar:
  • Calcular o número de mols de O₂ (massa/mol)
  • Encontrar a pressão parcial de O₂ (Lei de Dalton)
  • Usar PV = nRT para achar o volume

Passo 2

Primeiro, converte a massa em mols. A massa molar do O₂ é 32,0 g/mol.
n = 1,45;g32,0;g/mol = 0,0453;molapprox0,045;mol

Passo 3

Agora, a pressão que o oxigênio realmente “vê” é a total menos o vapor d’água (Lei de Dalton: cada gás numa mistura exerce pressão como se estivesse sozinho).
PO2 = 749;mmHg - 23,8;mmHg = 725,2;mmHg

Passo 4

Ajusta essa pressão para atmosferas, porque no gás ideal usamos R em L·atm/mol·K:
PO2 = 725,2;mmHg760;mmHg/atm = 0,954;atm
E a temperatura em kelvins:
T = 25,°C + 273 = 298;K

Passo 5

Aplica PV = nRT à parte do oxigênio:
V = n,R,TPO2
Substituindo R = 0,08206 L·atm/mol·K:
V = 0,0453;moltimes0,08206;L·atmmol·Ktimes298;K0,954;atm approx1,16;L

Resposta

O volume ocupado é aproximadamente 1,16 L.

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