Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:
átomos de cobre. (Dados:
)
Passo 1
O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria
correspondente a
átomos de cobre.
Dados fornecidos: o número de átomos (fornecido no enunciado) e a massa molar do cobre
(fornecida).
Observação: nesta pergunta especificamente precisamos de (quantidade de matéria, em mol); a massa molar
não é necessária para obter
, mas foi dada caso queiram relacionar depois com massa.
Dados fornecidos: o número de átomos
Observação: nesta pergunta especificamente precisamos de
Passo 2
Conceito importante (aula rápida): a quantidade de matéria
mede “quantos mols” existem de uma substância. A definição prática que usamos é que uma mol contém
entidades (átomos, moléculas, íons), onde
é a constante de Avogadro. Usamos a fórmula
onde:
-
é a quantidade de matéria (em mol); -
é o número de entidades (aqui átomos); -
é o número de Avogadro, que vale aproximadamente .
Explicando com calma: se você temátomos, isso equivale exatamente a mol; se tem o dobro de átomos, tem mol, e assim por diante. Para passar de número de átomos para mols dividimos por .
Passo 3
Aplicando a fórmula com os valores dados:
Separe a parte numérica e a potência de dez:
Agora calcule a divisão decimal
. Fazendo a conta (ou uma divisão longa):
Multiplicando por
:
Passo 4
Arredondamento e algarismos significativos: o valor de
foi dado como
(quatro algarismos significativos) e adotamos
(quatro algarismos significativos). Assim, é consistente apresentar o resultado com quatro algarismos significativos:
Se preferir uma forma com três algarismos significativos, pode-se escrever
. Fica ao critério do critério de arredondamento exigido pela prova, mas
respeita as 4 cifras significativas dos dados.