Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:
de átomos de cloro. (Dados:
)
Passo 1
O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria (n) correspondente a
de átomos de cloro. Dados fornecidos no enunciado: a massa dada é
(peguei esse valor do enunciado) e a massa molar do cloro é
(também fornecido). A pergunta é: “qual é
(em mol) correspondente a essa massa de átomos de cloro?”
Passo 2
Entendendo o conceito básico (mini-aula): a quantidade de matéria, chamada de “n” e medida em mol, relaciona massa de uma substância com sua massa molar por meio da fórmula principal da estequiometria:
onde:
-
é a quantidade de matéria, em ; -
é a massa da amostra, em ; -
é a massa molar da substância, em .
Explicação simples: a massa molar
nos diz quantos gramas existem em
do elemento. Se eu tenho menos gramas do que isso, a quantidade em mol será menor que 1; se tenho mais, será maior que 1. A fórmula acima é só uma divisão direta.
Passo 3
Aplicando a fórmula aos dados do problema. Substituo
e
na fórmula:
Aqui observe que as unidades
vão cancelar, sobrando
, que é a unidade desejada para
.
Passo 4
Faço a divisão passo a passo (sem pular contas):
Primeiro, divido numericamente por
.
Uma maneira prática sem calculadora: perceber que vezes
é
Primeiro, divido numericamente
Uma maneira prática sem calculadora: perceber que
Portanto a divisão dá exatamente
.
Passo 5
Concluo o valor de
e faço a verificação de unidade:
Verificação rápida: multiplicando
por
deve retornar a massa:
que é o valor original, então está consistente.
Dica de prova (prática): sempre escreva a fórmula e confira as unidades para ver se cancelam corretamente; tente reconhecer frações simples como
que aqui deu exatamente
. Isso poupa tempo e evita erros de arredondamento.
Dica de prova (prática): sempre escreva a fórmula