Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:
14,2 \mathrm{~g} de átomos de cloro. (Dados: \mathrm{M}_{\mathrm{Cl}}=35,5)

Passo 1

O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria (n) correspondente a 14,2\\ \mathrm{g} de átomos de cloro. Dados fornecidos no enunciado: a massa dada é 14,2\\ \mathrm{g} (peguei esse valor do enunciado) e a massa molar do cloro é M_{\mathrm{Cl}}=35,5\\ \mathrm{g/mol} (também fornecido). A pergunta é: “qual é n (em mol) correspondente a essa massa de átomos de cloro?”

Passo 2

Entendendo o conceito básico (mini-aula): a quantidade de matéria, chamada de “n” e medida em mol, relaciona massa de uma substância com sua massa molar por meio da fórmula principal da estequiometria:
n=\frac{m}{M}
onde:
  • n é a quantidade de matéria, em \mathrm{mol};
  • m é a massa da amostra, em \mathrm{g};
  • M é a massa molar da substância, em \mathrm{g/mol}.
Explicação simples: a massa molar M nos diz quantos gramas existem em 1\\ \mathrm{mol} do elemento. Se eu tenho menos gramas do que isso, a quantidade em mol será menor que 1; se tenho mais, será maior que 1. A fórmula acima é só uma divisão direta.

Passo 3

Aplicando a fórmula aos dados do problema. Substituo m=14,2\\ \mathrm{g} e M=35,5\\ \mathrm{g/mol} na fórmula:
n=\frac{m}{M}=\frac{14,2\\ \mathrm{g}}{35,5\\ \mathrm{g/mol}}.
Aqui observe que as unidades \mathrm{g} vão cancelar, sobrando \mathrm{mol}, que é a unidade desejada para n.

Passo 4

Faço a divisão passo a passo (sem pular contas):
Primeiro, divido numericamente 14,2 por 35,5.
Uma maneira prática sem calculadora: perceber que 35,5 vezes 0{,}4 é
35,5 \times 0{,}4 = 35{,}5 \times \frac{4}{10} = \frac{35{,}5 \times 4}{10} = \frac{142}{10} = 14{,}2.
Portanto a divisão dá exatamente 0{,}4.

Passo 5

Concluo o valor de n e faço a verificação de unidade:
n=0{,}4\\ \mathrm{mol}.
Verificação rápida: multiplicando n por M deve retornar a massa:
n\cdot M = 0{,}4\\ \mathrm{mol}\times 35{,}5\\ \mathrm{g/mol}=14{,}2\\ \mathrm{g},
que é o valor original, então está consistente.
Dica de prova (prática): sempre escreva a fórmula n=m/M e confira as unidades para ver se cancelam corretamente; tente reconhecer frações simples como 14{,}2/35{,}5 que aqui deu exatamente 0{,}4. Isso poupa tempo e evita erros de arredondamento.

Resposta

0{,}4\\ \mathrm{mol}

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