- Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias
e
?
Passo 1
O enunciado pede os números de oxidação do iodo nas substâncias
,
,
e
.
Informações dadas (lista das substâncias que aparecem no enunciado): ,
,
,
.
O objetivo é determinar, para cada uma, qual é o número de oxidação (estado de oxidação) do átomo de iodo presente.
Informações dadas (lista das substâncias que aparecem no enunciado):
O objetivo é determinar, para cada uma, qual é o número de oxidação (estado de oxidação) do átomo de iodo presente.
Passo 2
Vamos revisar as regras básicas para atribuir números de oxidação — isso é essencial para você repetir o procedimento na prova. Vou explicar devagarinho e com exemplos curtos.
Regra 1: O número de oxidação de um elemento isolado (forma molecular diatômica ou elemento livre) é . Exemplo: em
cada oxigênio tem número de oxidação
.
Regra 2: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Exemplo: em o sódio tem
.
Regra 3: Oxigênio em compostos simples costuma ter número de oxidação , salvo exceções (peróxidos, F–O, etc.). Aqui vamos usar
para oxigênio em
.
Regra 4: Hidrogênio ligado a não-metais costuma ser ; ligado a metais costuma ser
. (Não aparece aqui, só para lembrar.)
Regra 5: A soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie neutra é ; em um ânion ou cátion poliatômico é igual à carga do íon.
Regra 6: Metais alcalinos (grupo 1) têm sempre em compostos; metais alcalino-terrosos (grupo 2) têm
; alumínio costuma apresentar
. Exemplo:
em compostos é
;
tende a
.
Regra 1: O número de oxidação de um elemento isolado (forma molecular diatômica ou elemento livre) é
Regra 2: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Exemplo: em
Regra 3: Oxigênio em compostos simples costuma ter número de oxidação
Regra 4: Hidrogênio ligado a não-metais costuma ser
Regra 5: A soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie neutra é
Regra 6: Metais alcalinos (grupo 1) têm sempre
Passo 3
Aplicando as regras para
.
Pelo que vimos na Regra 1, um elemento na sua forma molecular diatômica tem número de oxidação .
Portanto, para cada átomo de iodo em temos número de oxidação
Pelo que vimos na Regra 1, um elemento na sua forma molecular diatômica tem número de oxidação
Portanto, para cada átomo de iodo em
Passo 4
Aplicando as regras para
.
Passo a passo: é um composto neutro. Sabe-se pela Regra 6 que o sódio em compostos é
. Seja
o número de oxidação do iodo nesse composto. Pela Regra 5 (soma dos números = 0) temos a equação
Passo a passo:
Resolvendo,
Portanto, o iodo em
tem número de oxidação
.
Passo 5
Aplicando as regras para
. Vou mostrar com calma porque é o caso que exige cálculo algébrico.
Observações: é um composto neutro. Pelo que vimos, o sódio (
) tem
. Oxigênio em compostos simples costuma ser
(Regra 3). Há quatro átomos de oxigênio, então a contribuição total dos oxigênios é
. Seja
o número de oxidação do iodo na molécula. Aplicando a Regra 5 (soma dos números de oxidação = 0 para espécie neutra), escrevemos a equação
Observações:
Agora passo a passo na álgebra:
, então
Simplificando
, logo
Daí
Interpretação: o iodo em
está no estado de oxidação
. Observação prática: compostos
(íon periodato) têm iodo em
;
é o sal correspondente.
Passo 6
Aplicando as regras para
.
Raciocínio: é um composto neutro. Alumínio costuma apresentar
(Regra 6). Podemos usar isso diretamente para encontrar o iodo, ou montar a equação. Vou montar a equação para você praticar a técnica algébrica: seja
o número de oxidação do iodo. Há três iodos, cada um com
, então a soma é
. Soma total deve ser zero:
Raciocínio:
Então
Conclusão: o iodo em
tem número de oxidação
. Observação: na prática, iodetos de metais costumam ter iodo
.
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (jeito prático que salva tempo):
- Se houver um metal alcalino
, atribua a ele imediatamente. - Oxigênio =
na maioria dos casos; use isso para achar o elemento desconhecido. - Se ver uma molécula diatômica do elemento (como
), já sabe: . - Monte sempre a equação da soma dos números de oxidação igual à carga total (zero para compostos neutros) e resolva
. Isso evita erro por “achismo”.
Força aí — você já tem a técnica; com um pouco de treino fica automático.