Calcule a quantidade de matéria (in) correspondente a:
6,4 \mathrm{~g} de enxofre;

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de matéria (ou número de mols) correspondente a 6,4\\ \mathrm{g} de enxofre.
Dados fornecidos: a massa do enxofre é m = 6,4\\ \mathrm{g}.
O que se quer encontrar: a quantidade de matéria n (em mol).

Passo 2

Conceito e fórmula que usamos: a quantidade de matéria n relaciona-se com a massa m e a massa molar M pela fórmula
n=\frac{m}{M}.
Aqui:
  • n é a quantidade de matéria em mol;
  • m é a massa em gramas;
  • M é a massa molar (ou massa atômica relativa quando se trata de um elemento), em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
    Explicação rápida: um mol corresponde a 6,022\times10^{23} unidades (átomos, moléculas…). Para passar de gramas para mols dividimos a massa dada pela massa de um mol.

Passo 3

Precisamos do valor da massa molar do enxofre. Consultando a tabela periódica, o enxofre tem massa atômica aproximadamente 32,06\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Para contas rápidas em prova muitas vezes usamos M\approx32,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (arredondamento que não prejudica o resultado dado o número de algarismos significativos de m).

Passo 4

Aplicando a fórmula com o valor mais preciso:
n=\frac{6,4\\ \mathrm{g}}{32,06\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}}.
Fazendo a divisão (ou calculadora): 6,4\div32,06\approx0,1999\\ \mathrm{mol}, que arredondado dá 0,20\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Método prático sem calculadora: usar M=32,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Então
n=\frac{6,4\\ \mathrm{g}}{32,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}}=\frac{64}{320}=0,20\\ \mathrm{mol}.
Essa estratégia é útil na prova porque a conta fica simples e o resultado permanece correto considerando os algarismos significativos do dado 6,4.

Passo 6

Sobre algarismos significativos: a massa dada 6,4 tem dois algarismos significativos, então o resultado final deve ser apresentado com dois algarismos significativos, daí escrever 0,20\\ \mathrm{mol} em vez de 0,2\\ \mathrm{mol}.

Resposta

0,20\\ \mathrm{mol}

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