Calcule o
para a reação
(I) utilizando as semi reações abaixo (aplicação da lei de Hess):
I)
II)
(I)
III)
(I)
(g)
(I)
I)
II)
III)
Passo 1
O enunciado pede a entalpia padrão de reação (ΔH°) de
Usamos o conteúdo de Termoquímica, especificamente a lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação depende apenas dos estados iniciais e finais, não do caminho.
Passo 2
Para aplicar a lei de Hess, devemos expressar a reação-alvo como combinação das semi-reações dadas. Precisamos multiplicar e inverter algumas delas de modo que, quando somarmos, obtenhamos exatamente a reação desejada.
Passo 3
Multiplicamos a reação I por 2, a reação II por 3 e invertê-la na III:
Passo 4
Somando essas três equações cancelam-se 2 CO₂, 3 H₂O e parte do O₂, sobrando exatamente a reação-alvo:
Passo 5
Agora somamos as entalpias ajustadas:
Resposta
−278 kJ