Calcule o De<a H^circ para a reação 2 C graf +3 H2(g)+1 / 2 O2(g) C2 H6 O (I) utilizando as semi reações abaixo (aplicação da lei de Hess):
I) C graf +O2(g) CO2(g) De<a H^circ=-394 KJ / mol
II) H2(g)+1 / 2 O2(g) H2 O (I) De<a H^circ=-286 KJ / mol
III) C2 H6 O (I) +3 O2 (g) 2 CO2(g)+3 H2 O (I) De<a H^circ=-1368 KJ / mol

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão de reação (ΔH°) de
2Cgraf + 3H2(g) + tfrac12O2(g) to C2H6O(ell)
Usamos o conteúdo de Termoquímica, especificamente a lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação depende apenas dos estados iniciais e finais, não do caminho.

Passo 2

Para aplicar a lei de Hess, devemos expressar a reação-alvo como combinação das semi-reações dadas. Precisamos multiplicar e inverter algumas delas de modo que, quando somarmos, obtenhamos exatamente a reação desejada.

Passo 3

Multiplicamos a reação I por 2, a reação II por 3 e invertê-la na III:
2timesl(Cgraf+O2toCO2r)
3timesl(H2+tfrac12O2toH2Or)
Invertemos III: 2CO2+3H2OtoC2H6O+3O2

Passo 4

Somando essas três equações cancelam-se 2 CO₂, 3 H₂O e parte do O₂, sobrando exatamente a reação-alvo:
2Cgraf+3H2+tfrac12O2toC2H6O

Passo 5

Agora somamos as entalpias ajustadas:
ΔH°=2(−394,kJ)+3(−286,kJ)+1368,kJ
ΔH°=−788−858+1368=−278,kJ

Resposta

−278 kJ

Exercícios relacionados