Construa um diagrama de entalpia para encontrar o valor de De<a H^circ para a reação:
C(s)+O2(g) CO2(g) De<a H^circ=?
Utilize as reações abaixo:
l C(s)+1 / 2 O2(g) CO(g) De<a H^circ=-110,5 KJ CO(g)+1 / 2 O2(g) CO2(g) De<a H^circ=-283,0 KJ

Passo 1

A questão pede para encontrar De<a H^circ da reação global usando um diagrama de entalpia e as entalpias parciais fornecidas. O conteúdo principal é a Lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação global é a soma algébrica das entalpias de etapas que levam dos reagentes aos produtos.

Passo 2

Para montar o diagrama de entalpia, imaginamos três níveis: o nível dos reagentes C(s) + O2(g), o nível do intermediário CO(g) e o nível do produto CO2(g). As entalpias dadas são:
C(s) + tfrac12O2(g) & CO(g), &De<a H1^circ &= -110,5 kJ, CO(g) + tfrac12O2(g) & CO2(g), &De<a H2^circ &= -283,0 kJ

Passo 3

Pela Lei de Hess, o valor de De<a H^circ para o percurso direto de C(s) + O2 até CO2 é a soma das entalpias das duas etapas:
De<a H^circ = De<a H1^circ + De<a H2^circ

Passo 4

Substituindo os valores fornecidos:
De<a H^circ = (-110,5) + (-283,0) = -393,5 kJ

Resposta

De<a H^circ = -393,5 kJ

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