8 - Calcule as seguintes concentrações para 250 mL de solução que contenha 0,250 g de cloreto de magnésio dihidratado
a) %(m / v)
b) ppm(m / v)
c) molaridade

Passo 1

O enunciado pede para uma solução de volume ,250 mL que contém 0,250 g de cloreto de magnésio dihidratado ( MgCl2cdot2H2O) calcular
  • a porcentagem massa/volume,
  • a concentração em ppm (massa/volume) e
  • a molaridade.
    O conteúdo é concentração de soluções: usaremos as definições de %(m/v), ppm (m/v) e molaridade (mol/L), além de cálculo de massa molar.

Passo 2

Para a porcentagem massa/volume usamos
%(m/v) = massa do soluto (g)volume da solução (mL)times100 çã
Substituindo massa =0,250 g e volume =250 mL,
%(m/v) = 0,250250times100 = 0,100%

Passo 3

Para ppm massa/volume lembramos que
1 ppm = 1 mg soluto;por;1 L solução çã
Convertendo 0,250 g em mg: 0,250 g=250 mg. Como o volume é 0,250 L, a concentração em mg/L é
250 mg0,250 L = 1000 mg/L = 1000 ppm

Passo 4

Para a molaridade calculamos primeiro a massa molar do soluto MgCl2cdot2H2O:
MMgCl2cdot2H2O = 24,31 + 2times35,45 + 2times18,02 = 131,25 g/mol
Em seguida, o número de mols de soluto é
n = massaM = 0,250 g131,25 g/mol approx 0,001905 mol

Passo 5

Finalmente, a molaridade ,C é
C = nVsolução (L) = 0,001905 mol0,250 L approx 0,00762 M çã

Resposta

a) %(m/v) = 0,100%
b) 1000 ppm
c) 0,00762 M

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