1. Calcule as seguintes quantidades
a) Massa, em gramas, de 1,73 \mathrm{~mol} de CaH

Passo 1

O que o problema pede e o que foi dado:
  • Pede: calcular a massa, em gramas, de \,1,73\\ \text{mol}\, do composto químico \mathrm{CaH}.
  • Dado: a quantidade de substância é \,n=1,73\\ \text{mol}.
  • Informação extra que precisamos buscar (tabela periódica): massas atômicas (valores usuais usados em cálculos estequiométricos)
    • Massa atômica do cálcio: \,M_{\mathrm{Ca}}=40,08\\ \text{g/mol} (peguei este valor da tabela periódica).
    • Massa atômica do hidrogênio: \,M_{\mathrm{H}}=1,008\\ \text{g/mol} (peguei este valor da tabela periódica).

Passo 2

Conceito que vamos usar (explicação didática e simples):
  • Mol: é uma unidade que conta “átomos/moléculas” como a dúzia conta ovos. Um mol contém sempre a mesma quantidade de entidades (constante de Avogadro), mas para transformar mol → massa precisamos da massa por mol do composto, chamada de massa molar.
  • Massa molar de um composto: soma das massas atômicas dos átomos que aparecem na fórmula, em g/mol. Ex.: para \mathrm{CaH} (um átomo de Ca + um átomo de H), M_{\mathrm{CaH}} = M_{\mathrm{Ca}} + M_{\mathrm{H}}.
  • Depois usamos a relação básica: \text{massa (g)} = n\\ (\text{mol}) \times M\\ (\text{g/mol}).Onde n é a quantidade de mols e M a massa molar.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{CaH} passo a passo:
M_{\mathrm{CaH}} = M_{\mathrm{Ca}} + M_{\mathrm{H}}.
Substituindo os valores que pegamos da tabela periódica:
M_{\mathrm{CaH}} = 40,08 + 1,008 = 41,088\\ \text{g/mol}.
Explicação: somei as massas atômicas porque a fórmula tem exatamente um átomo de cálcio e um de hidrogênio.

Passo 4

Agora aplicamos a fórmula massa = n\times M. Escrevendo:
\text{massa} = n\cdot M_{\mathrm{CaH}} = 1,73 \times 41,088.
Vou decompor a multiplicação para você conseguir fazer sem calculadora:
1,73 = 1 + 0,7 + 0,03.
Então
41,088\times1 = 41,088,
41,088\times0,7 = 28,7616,
41,088\times0,03 = 1,23264.
Somando as parcelas:
41,088 + 28,7616 + 1,23264 = 71,08224\\ \text{g}.

Passo 5

Arredondamento e algarismos significativos (como fazer na prova):
  • A quantidade dada \,1,73\\ \text{mol} tem três algarismos significativos.
  • As massas atômicas têm mais casas, mas a incerteza final é limitada pela quantidade do problema.
  • Portanto devemos apresentar a massa final com três algarismos significativos.
    Arredondando \,71,08224\\ \text{g} para três algarismos significativos obtemos \,71,1\\ \text{g}.

Resposta

\,71,1\\ \text{g}

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