- Calcule as seguintes quantidades
a) Massa, em gramas, de
de CaH
Passo 1
O que o problema pede e o que foi dado:
- Pede: calcular a massa, em gramas, de
do composto químico . - Dado: a quantidade de substância é
. - Informação extra que precisamos buscar (tabela periódica): massas atômicas (valores usuais usados em cálculos estequiométricos)
- Massa atômica do cálcio:
(peguei este valor da tabela periódica). - Massa atômica do hidrogênio:
(peguei este valor da tabela periódica).
- Massa atômica do cálcio:
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicação didática e simples):
- Mol: é uma unidade que conta “átomos/moléculas” como a dúzia conta ovos. Um mol contém sempre a mesma quantidade de entidades (constante de Avogadro), mas para transformar mol → massa precisamos da massa por mol do composto, chamada de massa molar.
- Massa molar de um composto: soma das massas atômicas dos átomos que aparecem na fórmula, em g/mol. Ex.: para
(um átomo de Ca + um átomo de H), - Depois usamos a relação básica:
Onde é a quantidade de mols e a massa molar.
Passo 3
Calcular a massa molar de
passo a passo:
Substituindo os valores que pegamos da tabela periódica:
Explicação: somei as massas atômicas porque a fórmula tem exatamente um átomo de cálcio e um de hidrogênio.
Passo 4
Agora aplicamos a fórmula massa =
. Escrevendo:
Vou decompor a multiplicação para você conseguir fazer sem calculadora:
Então
Somando as parcelas:
Passo 5
Arredondamento e algarismos significativos (como fazer na prova):
- A quantidade dada
tem três algarismos significativos. - As massas atômicas têm mais casas, mas a incerteza final é limitada pela quantidade do problema.
- Portanto devemos apresentar a massa final com três algarismos significativos.
Arredondandopara três algarismos significativos obtemos .