Calcule o pH das seguintes soluções 0,100 mol / L :
NaHS(H2 S: Ka 1=5,7 times 10^-8 e Ka 2=1,2 times 10^-13) (Falha uma simplificaçã: pH=9,95 )

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo o pH de uma solução 0,100 M de NaHS.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de um sal anfótero (HS⁻, derivado do H₂S).
Você vai precisar de:
  • As constantes de dissociação ácida do H₂S (Kₐ₁ e Kₐ₂).
  • O conceito de que HS⁻ pode agir como ácido (doando H⁺) ou como base (aceitando H⁺).
  • A fórmula prática para sal anfótero: pH = tfrac12l(pKa1 + pKa2r)

Passo 2

Vamos começar: HS⁻ é um íon anfótero, ou seja, ele pode:
  1. Agir como ácido, liberando H⁺: HS^- ;<=ftharpoons; H^+ + S^2-, Ka2=1,2times10^-13
  2. Agir como base, captando H⁺ (ou formando OH⁻): HS^- + H2O;<=ftharpoons;H2S + OH^-, Kb = KwKa1
Mas existe um atalho massa-amigo: para sais de íon anfótero a gente usa
boxedpH = 12l(pKa1 + pKa2r)

Passo 3

Calcular os valores de pK:
  • pKₐ₁ = –log (5,7×10⁻⁸) = 7,244
  • pKₐ₂ = –log (1,2×10⁻¹³) = 12,921
Agora é só aplicar:
pH = tfrac12,(7,244 + 12,921) = tfrac12,(20,165) = 10,0825,

Resposta

pH ≈ 10,08

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