Calcule o pH das seguintes soluções
:
e
(Falha uma simplificaçã:
)
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo o pH de uma solução 0,100 M de NaHS.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de um sal anfótero (HS⁻, derivado do H₂S).
Você vai precisar de:
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de um sal anfótero (HS⁻, derivado do H₂S).
Você vai precisar de:
- As constantes de dissociação ácida do H₂S (Kₐ₁ e Kₐ₂).
- O conceito de que HS⁻ pode agir como ácido (doando H⁺) ou como base (aceitando H⁺).
- A fórmula prática para sal anfótero:
Passo 2
Vamos começar: HS⁻ é um íon anfótero, ou seja, ele pode:
- Agir como ácido, liberando H⁺:
- Agir como base, captando H⁺ (ou formando OH⁻):
Mas existe um atalho massa-amigo: para sais de íon anfótero a gente usa
Passo 3
Calcular os valores de pK:
- pKₐ₁ = –log (5,7×10⁻⁸) = 7,244
- pKₐ₂ = –log (1,2×10⁻¹³) = 12,921
Agora é só aplicar:
Resposta
pH ≈ 10,08