Calcule o pH das seguintes soluções:
80,00 \mathrm{~mL} de \mathrm{HCl} 0,03 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} com 4,00 \mathrm{~mL} de \mathrm{NaOH} 0,6 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado mistura duas soluções de eletrólitos fortes: 80{,}00 mL de HCl 0{,}03 mol/L e 4{,}00 mL de NaOH 0{,}6 mol/L. O conteúdo aqui é reação de neutralização entre ácido forte e base forte. Para resolver, vamos calcular os mols de cada reagente, comparar para ver se há excesso, e então obter a concentração de \mathrm{H}^+ ou \mathrm{OH}^- remanescente, de onde se tira o pH.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl usando n = C \times V.
n_{\mathrm{HCl}} = 0{,}03\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}08000\;\mathrm L = 0{,}0024\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Calcular o número de mols de NaOH da mesma forma.
n_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}6\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}00400\;\mathrm L = 0{,}0024\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Comparando os mols, temos
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}0024\;\mathrm{mol}.
Logo sobra reagente nenhum: a reação consome tudo e forma apenas NaCl em água. Não restam \mathrm{H}^+ nem \mathrm{OH}^- de reagentes fortes, e o meio final é neutro.

Resposta

O pH da solução é 7,00.

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