Calcule a solubilidade molar e a constante do produto iônico ( \mathrm{K}_{\mathrm{ps}} ) de cada um dos compostos, não considerando a hidrólise do cátion e/ou do ânion:
\mathrm{CaF}_{2}, solubilidade 0,001337 \mathrm{~g} / 80 \mathrm{~mL}.

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar e a constante do produto iônico ( K_{\mathrm{ps}}) de \mathrm{CaF}_2, sabendo que se dissolvem 0,001337 g em 80,mL de água. O conteúdo é solubilidade e equilíbrio de dissociação de um sal pouco solúvel.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{CaF}_2 dissolvidos usando sua massa molar
M(\mathrm{CaF}_2)=M(\mathrm{Ca})+2M(\mathrm{F})=40{,}08+2\times19{,}00=78{,}08\\ \mathrm{g/mol}.
O número de mols é
n=\frac{0,001337\\ \mathrm{g}}{78{,}08\\ \mathrm{g/mol}}\approx1{,}71\times10^{-5}\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Converter para solubilidade molar ( \,s) em mol/L dividindo pelo volume em litros ( 80,mL =0,080,L):
s=\frac{1,71\times10^{-5}\\ \mathrm{mol}}{0,080\\ \mathrm{L}}\approx2,14\times10^{-4}\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 4

No equilíbrio de dissolução
\mathrm{CaF}_2(s)\rightleftharpoons\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{F}^-(aq)
temos
[\mathrm{Ca}^{2+}]=s, \quad [\mathrm{F}^-]=2s.

Passo 5

A expressão de K_{\mathrm{ps}} é
K_{\mathrm{ps}}=[\mathrm{Ca}^{2+}]\,[\mathrm{F}^-]^2 =s\,(2s)^2 =4\,s^3.
Substituindo s=2{,}14\times10^{-4}:
K_{\mathrm{ps}}=4\,(2{,}14\times10^{-4})^3 \approx3{,}93\times10^{-11}.

Resposta

Solubilidade molar: s=2{,}14\times10^{-4}\,\mathrm{M}
Constante do produto iônico: K_{\mathrm{ps}}=3{,}93\times10^{-11}

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