Calcule a solubilidade molar do FeS em solução aquosa na presença de
. Ignore a hidrólise do cátion e/ou do ânion do FeS e considere que a força iônica da solução é originada apenas pelos sais adicionados a solução do sal de baixa solubilidade.
Passo 1
O enunciado pede a solubilidade molar de
em presença de
,M de
e
,M de
.
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade de um sal pouco solúvel e correção por coeficientes de atividade via lei de Debye–Hückel.
Vamos precisar de:
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade de um sal pouco solúvel e correção por coeficientes de atividade via lei de Debye–Hückel.
Vamos precisar de:
- Calcular a força iônica
da solução (só pelos sais adicionados). - Usar a lei de Debye–Hückel para obter
e . - Escrever o produto de solubilidade corrigido por atividades e resolver para a solubilidade
.
Passo 2
Determine as concentrações dos íons dos sais adicionados:
- De
, M e M. - De
, M e M.
Totalmente, antes de dissolver:
Passo 3
Calcule a força iônica
Passo 4
Aplicando a lei de Debye–Hückel no limite diluído para cada íon
, com
a
:
Para (
) e
(
),
e
.
Para
Passo 5
Escreva o equilíbrio de solubilidade com atividades:
Seja
a solubilidade molar, então
e
Logo
Resposta
A solubilidade molar de
na presença de
,M de
e
,M de
fica
Se, por exemplo,
, então