Calcule a solubilidade molar do
em água e em solução de ácido monobásico forte nos pHs: 1, 2, 3, 4, 5 e 6 (negligenciar a hidrólise do cátion e/ou do ânion). Faça um gráfico de solubilidade em função do pH .
Passo 1
O enunciado pede a solubilidade molar de
em água (pH
) e em soluções de ácido forte monoprótico nos pHs de
a
. Vamos usar:
. O equilíbrio de solubilidade
com
.
. As constantes de dissociação do oxalato (
):
Como em meio ácido parte do
está protonada, precisamos incluir a fração
de
em função de
.
Passo 2
Seja
a solubilidade molar de
. Então
Para um ácido diprótico a fração da base total
é
Logo, do
vem
Passo 3
Adotamos valores típicos a
:
Em cada pH calculamos
e usamos a fórmula acima para obter
.
Passo 4
Resultados numéricos (em
):
pH ,
pH
pH
,
pH
,
pH
,
pH
,
pH
,
Água pura (pH
,
)
Passo 5
O gráfico de
vs. pH é mostrado qualitativamente abaixo (eixo vertical em escala logarítmica):
Onde cada ★ indica o ponto calculado. Vê-se que a solubilidade cresce muito em pH ácido e se estabiliza perto de
em pH
.
Resposta
pH
,
pH ,
pH ,
pH ,
pH ,
pH ,
Água (pH ),
pH
pH
pH
pH
pH
Água (pH
Gráfico qualitativo de
vs. pH indicado acima.