Calcule a solubilidade molar de:
Passo 1
O enunciado pede a solubilidade molar do cloreto de cobre(I) sólido segundo a reação
e fornece o produto de solubilidade
. As informações relevantes que eu peguei do enunciado são:
-
. - A reação de dissolução é este equilíbrio 1:1 entre sólido e os dois íons.
A tarefa: calcular a solubilidade molar, ou seja, quantos mols dese dissolvem por litro de água em equilíbrio (unidade: ).
Passo 2
Vou chamar a solubilidade molar de
, que é o número de mols de
que se dissolvem por litro. Explicando devagar e de forma concreta: cada molécula que se dissolve de
produz exatamente um íon
e um íon
. Portanto, em equilíbrio, as concentrações dos íons serão
Esse é um passo padrão para sais que se dissociam 1:1 — define-se
e usa-se a estequiometria para obter as concentrações.
Passo 3
A definição do produto de solubilidade para este equilíbrio é
Aqui, em soluções diluídas, aproximamos atividades por concentrações, por isso usamos os colchetes
.
Substituindo as concentrações em função de
:
Passo 4
Agora isolamos
. Temos
Substituindo
:
Uma forma prática de tirar raiz quadrada de notação científica é separar o fator numérico e a potência de dez:
Calculando cada parte:
Logo
Convertendo para decimal:
.
Passo 5
Interpretação e checagem rápida: o valor representa a concentração máxima de
(ou de
) em água pura em equilíbrio com
, assumindo ausência de íons comuns ou complexação que reduzam a solubilidade. A unidade está correta:
. Se houvesse um íon comum (por exemplo, cloreto já presente), a solubilidade seria menor; se ocorressem complexações do cobre, a solubilidade poderia aumentar — coisas para lembrar na prova.