Calcule a solubilidade molar de PbSO4, se o produto de solubilidade é 1,6 times 10^-8. Compare com PbI2 do exercício 1.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a solubilidade molar do PbSO4, sabendo que o produto de solubilidade ( Ksp) é 1,6 times 10^-8. A matéria envolvida aqui é Química de Solubilidade, mais especificamente o conceito de produto de solubilidade. Para resolver isso, vamos precisar entender como o Ksp se relaciona com a solubilidade de um sal.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ( Ksp) é uma constante que indica até que ponto um sal pode se dissolver em água. Para o PbSO4, que se dissocia da seguinte forma:
PbSO4 <=ftharpoons Pb^2+ + SO4^2-

Passo 3

Quando o PbSO4 se dissolve, ele libera uma quantidade igual de íons Pb^2+ e SO4^2-. Vamos chamar a solubilidade molar de s. Então, as concentrações dos íons serão:
[Pb^2+] = s
[SO4^2-] = s

Passo 4

Agora, substituímos essas concentrações na expressão do Ksp:
Ksp = [Pb^2+][SO4^2-] = s times s = s^2
Sabemos que Ksp = 1,6 times 10^-8, então:
s^2 = 1,6 times 10^-8

Passo 5

Para encontrar a solubilidade s, basta tirar a raiz quadrada de ambos os lados:
s = raiz1,6 times 10^-8
s = 4,0 times 10^-4 , mol/L

Resposta

A solubilidade molar do PbSO4 é 4,0 times 10^-4 , mol/L.

Exercícios relacionados