Qual é a solubilidade de
, em
, se o produto de solubilidade é 7,1
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para encontrar a solubilidade do iodeto de chumbo (II),
, em gramas por litro (
), sabendo que o produto de solubilidade (
) é
. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do
na água:
Isso significa que cada molécula de
que se dissolve forma um íon de chumbo (II) e dois íons de iodeto.
Passo 3
Vamos chamar a solubilidade de
de
(em mol/L). Então, a concentração de
será
e a concentração de
será
.
Passo 4
O produto de solubilidade (
) é dado pela expressão:
Substituindo as concentrações que encontramos:
Passo 5
Agora, vamos resolver para
:
Passo 6
Agora que temos a solubilidade em mol/L, vamos converter para gramas por litro. Primeiro, calculamos a massa molar do
:
- Massa molar do Pb: aproximadamente 207,2 g/mol
- Massa molar do I: aproximadamente 126,9 g/mol
- Então, massa molar do
= 207,2 + 2 × 126,9 = 207,2 + 253,8 = 461,0 g/mol
Passo 7
Finalmente, multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar para encontrar em g/L:
Resposta
A solubilidade de
é aproximadamente
.