Qual é a solubilidade de Pbl2, em g / L, se o produto de solubilidade é 7,1 times 10^-9?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para encontrar a solubilidade do iodeto de chumbo (II), PbI2, em gramas por litro ( g/L), sabendo que o produto de solubilidade ( Ksp) é 7,1 times 10^-9. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do PbI2 na água:
PbI2 (s) rightarrow Pb^2+ (aq) + 2,I^- (aq)
Isso significa que cada molécula de PbI2 que se dissolve forma um íon de chumbo (II) e dois íons de iodeto.

Passo 3

Vamos chamar a solubilidade de PbI2 de s (em mol/L). Então, a concentração de Pb^2+ será s e a concentração de I^- será 2s.

Passo 4

O produto de solubilidade ( Ksp) é dado pela expressão:
Ksp = [Pb^2+][I^-]^2
Substituindo as concentrações que encontramos:
7,1 times 10^-9 = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3

Passo 5

Agora, vamos resolver para s:
4s^3 = 7,1 times 10^-9
s^3 = 7,1 times 10^-94 = 1,775 times 10^-9
s = raiz[3]1,775 times 10^-9 approx 1,21 times 10^-3 , mol/L

Passo 6

Agora que temos a solubilidade em mol/L, vamos converter para gramas por litro. Primeiro, calculamos a massa molar do PbI2:
  • Massa molar do Pb: aproximadamente 207,2 g/mol
  • Massa molar do I: aproximadamente 126,9 g/mol
  • Então, massa molar do PbI2 = 207,2 + 2 × 126,9 = 207,2 + 253,8 = 461,0 g/mol

Passo 7

Finalmente, multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar para encontrar em g/L:
1,21 times 10^-3 , mol/L times 461,0 , g/mol approx 0,557 , g/L

Resposta

A solubilidade de PbI2 é aproximadamente 0,56 , g/L.

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