Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias pouco solúveis, dados os Kps :
Ag2 CO3 6,2 times 10^-12;

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de Ag2CO3 a partir do valor de Kps. O conteúdo envolve equilíbrio de dissolução de um sal pouco solúvel e uso da expressão de produto de solubilidade, definindo a solubilidade molar s.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução e as concentrações em função de s:
Ag2CO3(s)<=ftharpoons 2,Ag^+(aq)+CO3^2-(aq)
Se a solubilidade molar for s, então
[Ag^+]=2s,[CO3^2-]=s

Passo 3

A expressão de Kps é
Kps=[Ag^+]^2,[CO3^2-]=(2s)^2cdot s=4s^3
Isolando s temos
s=raiz[3]Kps4 =raiz[3]6,2times10^-124 =raiz[3]1,55times10^-12 approx1,16times10^-4,molcdotL^-1

Resposta

,1,16times10^-4,molcdotL^-1

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