Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes numerous quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
(c)
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Passo 1
O enunciado pede o número máximo de elétrons em um átomo que tenham os números quânticos principal
e azimutal
. Para resolver, vamos usar a teoria dos números quânticos e a regra de ocupação de Pauli, que diz que cada orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins opostos.
Passo 2
Para um dado valor de
, o número quântico magnético
varia em inteiros de
até
. Assim, o número de orbitais associados a esse subshell é
Passo 3
Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, um com spin
e outro com spin
. Logo, o número máximo de elétrons num subshell de momento angular
é
Passo 4
Substituindo
:
O subshell com
e
é chamado de
. Ele contém 5 orbitais
cada um comportando 2 elétrons de spins opostos.
Resposta
O número máximo é 10 elétrons, distribuídos nos cinco orbitais do subshell
(com
), dois elétrons por orbital (spins
e
).