Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes numerous quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
(e) n=4, l=3, m l=-2

Passo 1

O enunciado pede o número máximo de elétrons que podem existir num átomo quando os números quânticos são fixos em n=4, l=3 e ml=-2. O conteúdo aqui é a aplicação do princípio de exclusão de Pauli: cada elétron num átomo é descrito por um conjunto único (n,l,ml,ms).

Passo 2

Como já temos n, l e ml definidos, sobra o número quântico de spin ms, que só pode assumir dois valores distintos:
ms = +12 ou ms = -12

Passo 3

Pelo princípio de exclusão de Pauli, cada combinação (n,l,ml,ms) comporta no máximo um elétron. Como existem exatamente dois valores possíveis de ms, podemos acomodar até dois elétrons com n=4, l=3 e ml=-2.

Passo 4

Os dois orbitais correspondentes são, portanto, descritos pelos conjuntos quânticos:
(n,l,ml,ms) = l(4,,3,,-2,,+tfrac12r) e (n,l,ml,ms) = l(4,,3,,-2,,-tfrac12r)

Resposta

O número máximo de elétrons é 2, ocupando os orbitais
(4,3,-2,+tfrac12) e (4,3,-2,-tfrac12).

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