Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias pouco solúveis, dados os Kps :
Fe(OH)2 1,6 times 10^-14.

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de Fe(OH)2 em água, sabendo que seu produto de solubilidade é Kps=1,6times10^-14. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade de um sal pouco solúvel; vamos usar a equação de dissolução e a expressão de Kps.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução e definimos a solubilidade molar s:
Fe(OH)2,(s) <=ftharpoons Fe^2+ + 2,OH^-
Se s é a concentração de Fe^2+ em equilíbrio, então
[Fe^2+]=s e [OH^-]=2s

Passo 3

A definição de produto de solubilidade é
Kps = [Fe^2+],[OH^-]^2
Substituindo as concentrações em função de s,
Kps = s ,(2s)^2 = 4,s^3

Passo 4

Isolamos s:
s^3 = Kps4 Longrightarrow s = gl(Kps4gr)^!1/3

Passo 5

Substituindo Kps=1,6times10^-14,
s = l(1,6times10^-14/4r)^1/3 = l(4,0times10^-15r)^1/3 approx 1,6times10^-5

Resposta

A solubilidade molar de Fe(OH)2 é aproximadamente
s = 1,6times10^-5,mol/L

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