Calcule a solubilidade molar das substâncias abaixo com relação às soluções indicadas entre parênteses.
Hg2 Cl2 (em solução de NaCl 0,10 mol L^-1 ) dado: Hg2 Cl2(s)=Hg2 ^2+ (a)+2 Cl(a) ^- Kps=1,3 times 10^-18

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de Hg2Cl2 numa solução que já contém Cl^- a 0,10:mol,L^-1. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade e vamos usar a expressão de Kps para substâncias pouco solúveis.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissolução e definimos as concentrações em equilíbrio:
Hg2Cl2(s);<=ftharpoons;Hg2^2+(aq)+2,Cl^-(aq)
Se a solubilidade for s, em equilíbrio teremos
[Hg2^2+]=s, [Cl^-]=0,10+2s

Passo 3

A constante de solubilidade é
Kps=[Hg2^2+],[Cl^-]^2
e foi dado Kps=1,3times10^-18. Substituindo,
1,3times10^-18=s,(0,10+2s)^2

Passo 4

Como Kps é muito pequeno espera-se sll0,10, logo 0,10+2sapprox0,10. Assim,
1,3times10^-18approx s,(0,10)^2 = stimes0,01,
de onde
sapprox1,3times10^-180,01 =1,3times10^-16:mol,L^-1

Passo 5

Verificamos a consistência: 2s=2,6times10^-16ll0,10, então a aproximação é válida.

Resposta

A solubilidade molar de Hg2Cl2 é 1,3times10^-16:mol,L^-1.

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