A concentração de CrO4 ^2- em uma solução saturada de Tl2 CrO4 é de 6,2 times 10^-5 mol L^-1. Qual o Kps do Tl2 CrO4 ?
R: 1,0 times 10^-12

Passo 1

O enunciado fornece a concentração de CrO4^2- em solução saturada de Tl2CrO4 como 6,2times10^-5,mol,L^-1. Vamos calcular o produto de solubilidade Kps usando a estequiometria da dissolução.

Passo 2

A reação de dissolução é \r
Tl2CrO4(s)<=ftarrows2,Tl^+ + CrO4^2- \r
Sejam s a solubilidade em mol/L. Então \r
[CrO4^2-]=s e [Tl^+]=2s.

Passo 3

Temos \r
;s = [CrO4^2-] = 6,2times10^-5,mol,L^-1 \r
Logo \r
;[Tl^+] = 2s = 2times(6,2times10^-5) = 1,24times10^-4,mol,L^-1

Passo 4

O produto de solubilidade é \r
Kps = [Tl^+]^2,[CrO4^2-] = (1,24times10^-4)^2 times (6,2times10^-5) \r
Calculando,
Kps approx 1,5376times10^-8 times 6,2times10^-5 approx 9,5times10^-13

Passo 5

Arredondando para dois algarismos significativos, obtemos \r
Kps approx 1,0times10^-12

Resposta

1,0times10^-12

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