Calcule a solubilidade molar das substâncias abaixo com relação às soluções indicadas entre parênteses.
PbCl2 (em solução de CaCl2 0,10 mol L^-1 ) dado: PbCl2(s)=Pb^2+ (a)+2 Cl(a) Kps=1,6 times 10^-5

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de PbCl2 em uma solução que já contém CaCl2 0,10,mol,L^-1. O conteúdo é efeito do íon comum em solubilidade de um sal pouco solúvel, usando a constante de solubilidade Kps. Para resolver, vamos escrever a reação de dissolução, expressar as concentrações em função da solubilidade s e aplicar o Kps.

Passo 2

Escrevemos a dissolução de PbCl2 e sua constante de solubilidade:
PbCl2(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)
Kps = [Pb^2+],[Cl^-]^2 com Kps = 1,6times 10^-5

Passo 3

Seja s a solubilidade molar de PbCl2 em mol,L^-1.
Antes da dissolução, a solução já contém
[Cl^-]0 = 0,10,mol,L^-1
vindos de CaCl2.

Passo 4

Ao atingir o equilíbrio, teremos:
[Pb^2+] = s, [Cl^-] = 0,10 + 2s

Passo 5

Substituindo no Kps:
Kps = s,(0,10 + 2s)^2

Passo 6

Como esperamos que sll 0,10, aproximamos 0,10+2sapprox 0,10. Assim:
s approx Kps(0,10)^2 = 1,6times 10^-50,01 = 1,6times 10^-3,mol,L^-1
Verificando a hipótese: 2s = 3,2times 10^-3ll0,10, então a aproximação é válida.

Resposta

A solubilidade molar de PbCl2 na solução de CaCl2 0,10,mol,L^-1 é
1,6times 10^-3,mol,L^-1

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