Calcule o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio preparada a partir da dissolução em água de 400 mg da base em um balão volumétrico de 250 mL .

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio preparada ao dissolver 400 mg de NaOH em um balão de 250 mL. O conteúdo é concentração de base forte e cálculo de pH. Para resolver, vamos:
  1. Converter mg em g e calcular o número de mols usando a massa molar do NaOH.
  2. Determinar a concentração de \mathrm{OH}^-.
  3. Calcular \mathrm{pOH} e enfim o \mathrm{pH}.

Passo 2

Converter a massa de NaOH em gramas e achar o número de mols.
400\,\text{mg} = 0,400\,\text{g}.
Massa molar do NaOH:
M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40\,\text{g/mol}.
Portanto,
n = \frac{0,400\,\text{g}}{40\,\text{g/mol}} = 0,010\,\text{mol}.

Passo 3

Calcular a concentração de \mathrm{OH}^-.
O volume da solução é
V = 250\,\text{mL} = 0,250\,\text{L}.
Como NaOH é base forte, [\mathrm{OH}^-] = n/V:
[\mathrm{OH}^-] = \frac{0,010\,\text{mol}}{0,250\,\text{L}} = 0,040\,\text{M}.

Passo 4

Calcular \mathrm{pOH} e \mathrm{pH}:
\mathrm{pOH} = -\log(0,040) \approx 1,398,
\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} \approx 14 - 1,398 = 12,602 \approx 12,60.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,60.

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