Sobre reações ácido-base, responda as seguintes questões:
a. escreva a reação que ocorre ao adicionar uma solução aquosa de ácido bromídrico em um béquer contendo uma solução aquosa de hidróxido de magnésio.
b. Considerando-se que a concentração da solução da base é
, determine o volume de solução básica necessário para neutralizar completamente
de uma solução de ácido bromídrico
.
a. escreva a reação que ocorre ao adicionar uma solução aquosa de ácido bromídrico em um béquer contendo uma solução aquosa de hidróxido de magnésio.
b. Considerando-se que a concentração da solução da base é
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
a. Escrever a reação de neutralização entre ácido bromídrico e hidróxido de magnésio.
b. Calcular o volume de solução de hidróxido de magnésio de concentração que neutraliza completamente
de solução de HBr
.
Para isso vamos usar reação ácido–base, estequiometria e a relação .
a. Escrever a reação de neutralização entre ácido bromídrico e hidróxido de magnésio.
b. Calcular o volume de solução de hidróxido de magnésio de concentração
Para isso vamos usar reação ácido–base, estequiometria e a relação
Passo 2
A reação de neutralização entre o ácido bromídrico e o hidróxido de magnésio é
Ela está balanceada: 1 mol de
reage com 2 mol de
.
Passo 3
Calcular a quantidade de matéria de
:
converter o volume de em litros:
converter o volume de
logo
Passo 4
Usar a estequiometria da reação:
da equação, 2 mol de exigem 1 mol de
.
Logo a quantidade de base necessária é
da equação, 2 mol de
Logo a quantidade de base necessária é
Passo 5
Determinar o volume de base de concentração
:
Resposta
a.
b.
b.