Calcule o pH de uma solução preparada com: 100,00 mL de NaCl 0,100 mol / L+50,00 mL de HCl 0,050 mol / L+1000 mL de água.

Passo 1

Tranquilo, aqui a gente tem que calcular o pH de uma mistura que junta:
  • 100,00 mL de NaCl 0,100 mol/L
  • 50,00 mL de HCl 0,050 mol/L
  • 1000 mL de água
    Conteúdo: soluções diluídas, ácido forte (HCl) e conceito de pH. Vamos precisar calcular mols de HCl, volume total e aí achar a [H⁺] pra finalmente achar o pH.

Passo 2

Primeiro, lembra que pH é definido como
pH = -logl[H^+r]
O HCl é um ácido forte, ou seja, dissocia completamente em água:
HClto H^+ + Cl^-
Já o NaCl não afeta o pH (é sal de ácido e base fortes), então só o HCl é que importa pra [H⁺].

Passo 3

Calcula quantos mols de HCl temos antes da mistura:
n(HCl) = C times V = 0,050:mol/Ltimes 0,050:L = 0,00250:mol

Passo 4

Agora vamos achar o volume total da solução:
Vtotal = 100,00,mL + 50,00,mL + 1000,mL = 1150,mL = 1,150:L

Passo 5

A concentração de íons H⁺ na mistura é
[H^+] = n(HCl)Vtotal = 0,00250:mol1,150:L approx 2,174times10^-3:mol/L

Passo 6

Por fim, calculamos o pH:
pH = -logl(2,174times10^-3r)approx 2,66

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,66.

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