- Calcule o pH da solução resultante da mistura de
de ácido acético (
)
com
de hidróxido de sódio
. (Resp.: 4,78)
- Qual solução tem capacidade tamponante mais elevada: (a) uma mistura contendo 0,100 mol de
e
de
ou (b) uma mistura contendo
de
e 0,100 mol de
?
Passo 1
O enunciado pede o cálculo do pH de uma mistura de ácido acético (
, com
) e hidróxido de sódio (
). O conteúdo é reação de neutralização seguida de uso da equação de Henderson–Hasselbalch para misturas tampão.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de ácido e de base forte:
– Mols de ácido acético:
– Mols de ácido acético:
– Mols de hidróxido de sódio:
Passo 3
Na neutralização, cada mol de
consome um mol de
e forma um mol de
. Logo:
Passo 4
Volume total da solução:
Concentrações finais:
Passo 5
Usar Henderson–Hasselbalch:
onde
.
O quociente é
,
logo .
Portanto
O quociente é
logo
Portanto
Passo 6
Para a capacidade tamponante, comparamos duas misturas de amônia (
) e seu sal
). Ambas têm a mesma razão
, logo mesmo pH. A capacidade tampão cresce com a quantidade total de pares conjugados. A mistura (a) possui
mol total, maior que os
mol da mistura (b), logo (a) tem maior capacidade.
Resposta
-
- A mistura (a) tem maior capacidade tamponante.