- Que massa de ácido benzóico (
) deve ser adicionada a 100,0 mL de solução
de hidróxido de sódio para formar um tampão de
? Dado: Dado:
Resp.:
- Sobre
de solução tampão constituída por acetato de sódio
e ácido acético
adicionam-se
de solução de ácido clorídrico
. Calcule a variação ocorrida no pH da solução original. (Resp.
)
Passo 1
Questão
: queremos preparar um tampão de pH
adicionando ácido benzóico (massa molar
,g/mol,
) a
mL de solução
mol/L de NaOH. Vamos usar o conceito de tampão e a equação de Henderson–Hasselbalch para relacionar pH,
e as concentrações de base conjugada
e ácido
, e fazer o balanço de matéria da reação ácido+base forte
sal+água.
Passo 2
Calcular as mols iniciais de hidróxido de sódio:
Passo 3
Determinar
do ácido benzóico:
Passo 4
Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch para o tampão final:
Logo,
Passo 5
Depois de adicionar o ácido, todo
(
mol) é consumido para formar
. Assim:
As mols totais de ácido benzóico adicionadas foram
Passo 6
Converter para massa:
Passo 7
Questão
: temos
mL de tampão acetato/ácido acético (
mol/L,
mol/L) e adicionamos
mL de HCl
mol/L. Vamos calcular a variação de pH usando a equação de Henderson–Hasselbalch antes e depois da adição e o balanço de neutralização por reação forte.
Passo 8
Mols iniciais em
L:
Passo 9
pH inicial pelo Henderson–Hasselbalch (
do ácido acético):
Passo 10
Mols de HCl adicionados em
L:
Passo 11
Reação de neutralização:
Mols finais em volume total
L:
Passo 12
pH final pelo Henderson–Hasselbalch:
Passo 13
Variação de pH:
Resposta
A variação de pH da solução tampão é
.