- Um tampão de cloreto de amônio (
) e amônia, de
, possui uma concentração total do sal e da base igual a
. Qual a concentração individual de cada componente? (Resp.:
- Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a
de ácido fórmico 1,00 mol
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50 ? Dado:
Passo 1
O primeiro exercício é um tampão formado por amônia e seu ácido conjugado
(sendo
), com pH igual a
e concentração total
,mol,
. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para relacionar pH, pK_{a} e razão
.
Passo 2
Calculamos primeiro
Pela Henderson–Hasselbalch,
logo
Chamando
, tem-se
e
Assim
,mol,
e
,mol,
.
Passo 3
O segundo exercício pede a massa de formiato de sódio necessária para tamponar
mL de solução de ácido fórmico
,mol,
até pH
, sabendo que
. Novamente usamos Henderson–Hasselbalch e depois convertemos moles de formiato em massa.
Passo 4
Calculamos
Pela equação
once
,mol (pois
). Logo
A massa molar do formiato de sódio (
) é cerca de
g,mol
, então a massa requerida é
Resposta
Massa de formiato de sódio