Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica.
[H^+] [O H^-] p H p O H Ácido <br> ou <br> básico
7,5 times 10^-3 <br> mol / L
3,6 times 10^-10 <br> mol / L
8,25
5,70

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra completar uma tabela com valores de [H⁺], [OH⁻], pH, pOH e dizer se é ácido ou básico. O assunto é Equilíbrio ácido–base em água, usando:
  1. pH = -log₁₀
  2. pOH = -log₁₀
  3. [H⁺]·[OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C
  4. pH + pOH = 14
Vamos usar essas fórmulas passo a passo pra cada linha.

Passo 2

Linha 1: dado [H⁺] = 7,5×10⁻³ mol/L
  1. pH = -log₁₀(7,5×10⁻³) ≈ 2,12
  2. pOH = 14 – 2,12 = 11,88
  3. [OH⁻] = 10^(−pOH) = 10^(−11,88) ≈ 1,32×10⁻¹²
    Como pH < 7, é ácido.

Passo 3

Linha 2: dado [OH⁻] = 3,6×10⁻¹⁰ mol/L
  1. pOH = -log₁₀(3,6×10⁻¹⁰) ≈ 9,44
  2. pH = 14 – 9,44 = 4,56
  3. [H⁺] = 10^(−pH) = 10^(−4,56) ≈ 2,78×10⁻⁵
    Como pH < 7, é ácido.

Passo 4

Linha 3: dado pH = 8,25
  1. pOH = 14 – 8,25 = 5,75
  2. [H⁺] = 10^(−8,25) ≈ 5,62×10⁻⁹
  3. [OH⁻] = 10^(−5,75) ≈ 1,78×10⁻⁶
    Como pH > 7, é básico.

Passo 5

Linha 4: dado pOH = 5,70
  1. pH = 14 – 5,70 = 8,30
  2. [OH⁻] = 10^(−5,70) ≈ 2,00×10⁻⁶
  3. [H⁺] = 10^(−8,30) ≈ 5,01×10⁻⁹
    Como pH > 7, é básico.

Resposta

[H⁺] (mol/L) [OH⁻] (mol/L) pH pOH Ácido ou básico
7,5×10⁻³ 1,32×10⁻¹² 2,12 11,88 Ácido
2,78×10⁻⁵ 3,6×10⁻¹⁰ 4,56 9,44 Ácido
5,62×10⁻⁹ 1,78×10⁻⁶ 8,25 5,75 Básico
5,01×10⁻⁹ 2,00×10⁻⁶ 8,30 5,70 Básico

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