Calcule a tensão produzida a 25^{\circ} \mathrm{C} pela célula \mathrm{Cu}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Cu}^{+2}\left(\mathrm{aq}, 0,70 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}\right)\right|\left|\mathrm{Cl}^{-}\left(\mathrm{aq}, 1,4 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}\right)\right| \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}, 725 \mathrm{mmHg}) \mid \mathrm{Pt}(\mathrm{s})
Passo 1
O enunciado pede a tensão a 25^\circ\mathrm{C} de uma célula com eletrodos de cobre e cloro e concentrações não padrão. O conteúdo é eletroquímica, mais precisamente cálculo do potencial de célula via equação de Nernst. Vamos precisar das semi-reações padrão, do potencial padrão da célula e da expressão do quociente de reação Q.
Passo 2
Identificamos as semi-reações de redução e seus potenciais padrão: