Calcule o valor da constante de equilíbrio e a solubilidade do AgCl a
, sabendo que a variação da energia livre de Gibbs para a solubilidade desse sal é de
. Explique o efeito da temperatura na solubilidade desse sal.
Passo 1
O enunciado trata da dissolução do cloreto de prata sólido segundo a reação de equilíbrio
a
(ou seja
). Foi dada a variação de energia livre padrão da dissolução,
, e pede-se (a) o valor da constante de equilíbrio
(que aqui é o
) e (b) a solubilidade molar
do sal. Para resolver, vamos usar a relação termodinâmica
e em seguida a definição de solubilidade em meios diluídos de eletrólitos fortes:
Passo 2
Converter unidades e calcular
.
Temos
Substituindo em , obtemos
Temos
Substituindo em
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Passo 3
Determinar a solubilidade molar
.
Como em solução diluída , temos
Como em solução diluída
Passo 4
Interpretar o efeito da temperatura.
A dissolução de é endergônica (
) e, em geral, costuma ser também endotérmica (
). Pela dependência de
, ao aumentar
o valor de
diminui (ficando menos positivo), o que eleva
e, portanto, aumenta a solubilidade. Em outras palavras, como o processo absorve calor, um aquecimento favorece a dissolução do sal.
A dissolução de
Resposta
Solubilidade molar