Calcule o valor de
para a reação abaixo:
glicina
Dados:
Dados:
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente precisa calcular o valor de $ E^{0} $ para a reação:
Aqui, estamos lidando com eletroquímica, especificamente com potenciais de eletrodo padrão. Para isso, vamos precisar usar o potencial padrão do Ni
/Ni, que é
, e a constante de formação ($ \beta $) do complexo de níquel com glicina, que é
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa essa constante de formação ($ \beta $). Ela indica a estabilidade do complexo
em solução. Quanto maior o valor de $ \beta $, mais estável é o complexo.
A equação de formação é:
Com $ \beta = 1,2 \times 10^{11} $, esse equilíbrio está fortemente deslocado para a direita, ou seja, o complexo se dissocia bastante.
Passo 3
Agora, para relacionar o potencial padrão da reação que envolve o complexo com o potencial padrão do íon de níquel, vamos usar a seguinte relação:
Aqui, $ n $ é o número de elétrons transferidos na reação, que nesse caso é 2.
Passo 4
Vamos substituir os valores que temos na equação. Primeiro, calculamos o termo
:
Calculando
:
Agora, multiplicamos:
Passo 5
Substituímos esse valor na equação do $ E^{0}_{complexo} $:
Resposta
O valor de $ E^{0} $ para a reação é aproximadamente
.