Calcule o valor de E^0 para a reação abaixo:
Ni( glicina )2+2 e rightarrows Ni(s)+2 glicina ^-
Dados: beta=1,2 times 10^11 ; E^0(Ni^2+/ Ni)=-0,236 V

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente precisa calcular o valor de $ E^{0} $ para a reação:
E^0
Aqui, estamos lidando com eletroquímica, especificamente com potenciais de eletrodo padrão. Para isso, vamos precisar usar o potencial padrão do Ni Ni(glicina)2 + 2 e^- rightarrows Ni(s) + 2 glicina^- /Ni, que é ^2+, e a constante de formação ($ \beta $) do complexo de níquel com glicina, que é -0,236 , V.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa essa constante de formação ($ \beta $). Ela indica a estabilidade do complexo beta em solução. Quanto maior o valor de $ \beta $, mais estável é o complexo.
A equação de formação é:
Ni(glicina)2
Com $ \beta = 1,2 \times 10^{11} $, esse equilíbrio está fortemente deslocado para a direita, ou seja, o complexo se dissocia bastante.

Passo 3

Agora, para relacionar o potencial padrão da reação que envolve o complexo com o potencial padrão do íon de níquel, vamos usar a seguinte relação:
E^0comp<=xo = E^0Ni^2+/Ni - 0,059n log beta
Aqui, $ n $ é o número de elétrons transferidos na reação, que nesse caso é 2.

Passo 4

Vamos substituir os valores que temos na equação. Primeiro, calculamos o termo 0,059n log beta:
0,0592 log (1,2 times 10^11)
Calculando log (1,2 times 10^11):
log (1,2 times 10^11) = log (1,2) + log (10^11) approx 0,079 + 11 = 11,079
Agora, multiplicamos:
0,0592 times 11,079 approx 0,0295 times 11,079 approx 0,326 , V

Passo 5

Substituímos esse valor na equação do $ E^{0}_{complexo} $:
E^0comp<=xo

Resposta

O valor de $ E^{0} $ para a reação é aproximadamente E^0 .

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