Calcule a variação de energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado pede pra calcular a variação de energia interna (ΔU) de um sistema que absorve 140 J de calor da vizinhança e faz 85 J de trabalho sobre ela. O conteúdo é Termodinâmica, mais precisamente a primeira lei, e a gente vai precisar entender o que é calor, o que é trabalho e como usar a fórmula ΔU = Q – W.

Passo 2

Primeiro, calor (Q) é a energia que entra ou sai do sistema por diferença de temperatura. Quando o sistema absorve calor, a gente considera Q positivo. Trabalho (W) é a energia transferida quando o sistema empurra ou puxa algo; se o sistema faz trabalho na vizinhança, W também é positivo.

Passo 3

A primeira lei da Termodinâmica diz que a variação da energia interna do sistema é a diferença entre o calor recebido e o trabalho realizado pelo sistema, ou seja:
De

Passo 4

Basta encaixar os valores que temos:
Q = +140 J (absorve calor)
W = +85 J (faz trabalho)
De

Resposta

A variação de energia interna do sistema é .

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