Calcule a variação de energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede pra calcular a variação de energia interna (ΔU) de um sistema que absorve 140 J de calor da vizinhança e faz 85 J de trabalho sobre ela. O conteúdo é Termodinâmica, mais precisamente a primeira lei, e a gente vai precisar entender o que é calor, o que é trabalho e como usar a fórmula ΔU = Q – W.
Passo 2
Primeiro, calor (Q) é a energia que entra ou sai do sistema por diferença de temperatura. Quando o sistema absorve calor, a gente considera Q positivo. Trabalho (W) é a energia transferida quando o sistema empurra ou puxa algo; se o sistema faz trabalho na vizinhança, W também é positivo.
Passo 3
A primeira lei da Termodinâmica diz que a variação da energia interna do sistema é a diferença entre o calor recebido e o trabalho realizado pelo sistema, ou seja:
Passo 4
Basta encaixar os valores que temos:
Q = +140 J (absorve calor)
W = +85 J (faz trabalho)
Q = +140 J (absorve calor)
W = +85 J (faz trabalho)
Resposta
A variação de energia interna do sistema é
.