A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para a produção de dióxido de carbono.
A reação é endotérmica e tem
. Qual o valor de
para essa reação?
A reação é endotérmica e tem
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tá decompondo carbonato de cálcio:
e que isso é endotérmico com .
Conteúdo: termoquímica, especificamente a diferença entre entalpia ( ) e energia interna (
).
O que vamos precisar:
e que isso é endotérmico com
Conteúdo: termoquímica, especificamente a diferença entre entalpia (
O que vamos precisar:
- A relação
. - Calcular
(variação de mols de gás). - Valores de
(constante dos gases) e (temperatura padrão).
Passo 2
Primeiro, precisamos achar
, que é a mudança no número de mols de gás:
– Lado dos reagentes: é sólido, não conta gás → 0 mols gasosos.
– Lado dos produtos: é gás → 1 mol gasoso.
Logo .
– Lado dos reagentes:
– Lado dos produtos:
Logo
Passo 3
Agora a teoria:
Entalpia ( ) e energia interna (
) se relacionam por
Entalpia (
onde
-
é a variação de mols de gás, -
é a constante universal dos gases, -
é a temperatura-padrão (25 °C).
Daí isolamos
:
Passo 4
Bora colocar os números (convertendo tudo pra kJ no final):
Calcula
:
Então
Arredondando a duas casas: