A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para a produção de dióxido de carbono.
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
A reação é endotérmica e tem De. Qual o valor de De para essa reação?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tá decompondo carbonato de cálcio:

e que isso é endotérmico com .
Conteúdo: termoquímica, especificamente a diferença entre entalpia ( ) e energia interna ( ).
O que vamos precisar:
  1. A relação .
  2. Calcular (variação de mols de gás).
  3. Valores de (constante dos gases) e (temperatura padrão).

Passo 2

Primeiro, precisamos achar , que é a mudança no número de mols de gás:
– Lado dos reagentes: é sólido, não conta gás → 0 mols gasosos.
– Lado dos produtos: é gás → 1 mol gasoso.
Logo .

Passo 3

Agora a teoria:
Entalpia ( De) e energia interna ( De) se relacionam por
onde
  • é a variação de mols de gás,
  • é a constante universal dos gases,
  • é a temperatura-padrão (25 °C).
Daí isolamos :

Passo 4

Bora colocar os números (convertendo tudo pra kJ no final):
De
Calcula R,T = 8,314times 298 = 2478,572 J/molapprox 2478,6 J/mol = 2,4786 kJ/mol :
De
Então
Arredondando a duas casas:

Resposta

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