Calcule o volume de uma solução 18,0 M de H2 SO4 necessário para preparar 1,00 L de uma solução 0,900 M de H2 SO4.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual volume de uma solução estoque de ácido sulfúrico M1 V1 = M2 V2 (H₂SO₄) a gente precisa pegar pra preparar de uma solução mais diluída, de .
Matéria: diluição de soluções (concentração molar).
O que vamos usar: a fórmula de diluição
onde
  • e são concentração e volume da solução estoque;
  • e são concentração e volume da solução final.

Passo 2

Teoria rapidinho: concentração molar ( M1 V1 = M2 V2 ) é mol de soluto por litro de solução. Quando a gente dilui uma solução, o número de mols de soluto não muda, só o volume aumenta. Daí vem a fórmula
Isso diz que os mols iniciais ( ) são iguais aos mols finais ( ).

Passo 3

Queremos V1 = M2,V2M1 , o volume do estoque. Isolando na fórmula:
M1 = 18,0:M, M2 = 0,900:M, V2 = 1,00:L
Agora, vamos substituir:

Passo 4

Fazendo a conta:
V1 = 0,900:M,times,1,00:L18,0:M = 0,90018,0:L = 0,0500:L
Pra ficar mais prático, convertemos pra mililitros:
0,0500:L = 50,0:mL

Resposta

Você precisa de 0,0500 L (ou 50,0 mL) da solução de H₂SO₄.

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