Calcule o volume de uma solução
de
necessário para preparar
de uma solução
de
.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir qual volume de uma solução estoque de ácido sulfúrico
(H₂SO₄) a gente precisa pegar pra preparar
de uma solução mais diluída, de
.
Matéria: diluição de soluções (concentração molar).
O que vamos usar: a fórmula de diluição
Matéria: diluição de soluções (concentração molar).
O que vamos usar: a fórmula de diluição
onde
-
e são concentração e volume da solução estoque; -
e são concentração e volume da solução final.
Passo 2
Teoria rapidinho: concentração molar (
) é mol de soluto por litro de solução. Quando a gente dilui uma solução, o número de mols de soluto não muda, só o volume aumenta. Daí vem a fórmula
Isso diz que os mols iniciais (
) são iguais aos mols finais (
).
Passo 3
Queremos
, o volume do estoque. Isolando na fórmula:
Agora, vamos substituir:
Passo 4
Fazendo a conta:
Pra ficar mais prático, convertemos pra mililitros:
Resposta
Você precisa de 0,0500 L (ou 50,0 mL) da solução
de H₂SO₄.