O pH do ácido do estômago é aproximadamente 2 e o pH do sangue é 7,4 .
(a) Quais são as concentrações de íons de hidrogênio?
(b) Quantas vezes a concentração de íons de hidrogênio do ácido do estômago é maior do que a do sangue?

Passo 1

O enunciado dá o pH do suco gástrico igual a 2 e o pH do sangue igual a 7,4. O conteúdo envolvido é química ácido-base, mais precisamente a definição de pH:
\text{pH} = -\log_{10}\bigl[\mathrm{H}^+\bigr].
Vamos usar essa relação para (a) encontrar as concentrações de íons hidrogênio \bigl[\mathrm{H}^+\bigr] e (b) comparar essas concentrações.

Passo 2

Para qualquer pH,
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr] = 10^{-\mathrm{pH}}.
No caso do estômago, com \mathrm{pH}=2, temos
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{estômago}} = 10^{-2} = 1\times10^{-2}\\ \mathrm{mol/L}.ô

Passo 3

No caso do sangue, com \mathrm{pH}=7,4,
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{sangue}} = 10^{-7,4} = 10^{-7}\times10^{-0,4} \approx 1\times10^{-7}\times0,398 \approx 3,98\times10^{-8}\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 4

Para saber quantas vezes a concentração de íons hidrogênio do estômago é maior que a do sangue, fazemos a razão
\frac{\bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{estômago}}} {\bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{sangue}}} = \frac{10^{-2}}{10^{-7,4}} = 10^{5,4} \approx 2,5\times10^{5}.ô

Resposta

(a) \bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{estômago}} = 1\times10^{-2}\\ \mathrm{mol/L},ô
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr]_{\text{sangue}} \approx 3,98\times10^{-8}\\ \mathrm{mol/L}.
(b) A concentração de íons hidrogênio do estômago é cerca de 2,5\times10^{5} vezes maior do que a do sangue.

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