O calor especifico de um certo metal é determinado pela medição da variação de temperatura que ocorre quando uma amostra do metal é colocada num vaso isolado constituído pelo mesmo material e contendo água. Uma certa amostra do metal tem 100 g e a água numa temperatura inicial de 17,3^{\circ} \mathrm{C}. A temperatura final é 22,7^{\circ} \mathrm{C}. Qual é o calor específico do metal?

Passo 1

O enunciado diz que medimos a variação de temperatura num sistema isolado formado por:
– Uma amostra de metal de massa m_m = 100\:\mathrm g (cujo calor específico c_m queremos achar).
– Um vaso metálico (do mesmo material do metal) de massa m_v não informada.
– Água inicialmente a T_i=17,3^\circ\mathrm C, atingindo T_f=22,7^\circ\mathrm C.
Para aplicar a conservação de energia, precisamos ainda saber a temperatura inicial da amostra metálica T_{m,i} e a massa do vaso m_v, pois:
Q_{\rm cedido\;pelo\;metal} = Q_{\rm absorvido\;pela\;água} + Q_{\rm absorvido\;pelo\;vaso}.á

Passo 2

Como o enunciado não fornece nem a temperatura inicial do metal T_{m,i} nem a massa do vaso m_v, é impossível calcular
– o calor cedido pela amostra metálica, pois depende de (T_{m,i}-T_f),
– o calor absorvido pelo vaso, pois depende de m_v.
Sem esses dados fundamentais, não há informação suficiente para encontrar o valor de c_m.

Resposta

Não é possível determinar o calor específico do metal porque faltam no enunciado a temperatura inicial da amostra metálica e a massa do vaso metálico.

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